Voici la fiche méthode pour bien réussir l'épreuve de synthèse de documents en spécialité LLCER. Nature de l'épreuve de synthèse Le but est de réaliser à l'écrit un exposé objectif des idées présentées dans chaque document. Le plan que vous adopterez doit dégager tout en l'analysant la problématique qui les relie, de façon à ce que le lecteur de la synthèse puisse se faire sa propre opinion du sujet, sans avoir à consulter les documents originaux. C'est pourquoi il ne faut pas introduire de commentaire personnel. Lecture des documents Il est très fortement conseillé de réaliser un tableau avec 1 colonne par document. Pensez également aux surligneurs en adoptant un code couleur pour matérialiser les idées et les documents. Identifiez la nature des documents et leur source extrait de théâtre, fiction, essai, écrit journalistique, document iconographique… la date et le lieu de publication: est-ce un texte récent? Est-ce un document historique? quel journal? le titre: si le document a un titre (article de presse, par exemple), demandez-vous quel est le rapport entre le titre et le contenu du texte?
Cette dernière partie comprenant la recopie de la synthèse, la relecture et le comptage des mots, demande une vingtaine de minutes. La FAQ sur les épreuves du concours Accès est toujours disponible, si vous souhaitez avoir plus de détails sur les épreuves. En conclusion, pour réussir son épreuve de synthèse au concours Accès, ou plus généralement réussir au concours Accès, il faut réviser les épreuves du concours Accès, régulièrement et apprendre à gérer son temps. Mais aussi, se renseigner sur le déroulement de l'épreuve et sur les compétences qui sont évaluées. Par exemple, il est indispensable pour les élèves de connaître les différents thèmes à réviser pour l'épreuve d'ouverture culturelle au concours Accès, ou encore de se renseigner sur les thèmes de maths à réviser pour l'épreuve de logique et mathématique du concours Accès pour réussir aisément toutes les épreuves du concours. Il se peut que les épreuves écrites du concours Accès se déroulent en ligne, certaines années. Toutes les informations relatives au déroulement des épreuves seront disponibles sur le site officiel du concours.
Cas des solutions diluées [ modifier | modifier le code] Pour des solutions diluées, l'activité chimique, a, peut être assimilée à la concentration molaire, C, et on a donc, où A et B sont les deux phases considérées. soit: La masse totale de soluté m 0 étant constante, donc, d'où:, d'où l'on tire: Détermination de K [ modifier | modifier le code] Le coefficient de partage est déterminé expérimentalement par mesure des concentrations de l'espèce concernée dans chacune des deux phases à l'équilibre, au moyen de méthodes de dosages diverses: gravimétrie, titrimétrie, spectrophotométrie, chromatographie... On peut également calculer un coefficient de partage théorique correspondant au rapport des solubilités du soluté entre les deux phases: Cependant, on ne peut considérer un tel résultat comme satisfaisant qu'à condition que la miscibilité réciproque des deux solvants soit négligeable. De plus, il faut tenir compte du fait que le coefficient de partage de l'espèce concernée peut être modifié par la présence d'autres solutés dans l'une ou l'autre phase.
On appelle coefficient de partage, généralement noté K ou P, le rapport des activités chimiques d'un soluté entre deux phases. Les termes coefficient de partition et coefficient de distribution, qu'utilisent parfois les scientifiques francophones, sont des anglicismes ( partition coefficient et distribution coefficient). Partage entre deux phases [ modifier | modifier le code] Définition [ modifier | modifier le code] Le coefficient de partage est la constante d'équilibre de la réaction:, où X est le soluté, et A et B les deux phases dans lesquelles il est en équilibre. Par conséquent:, où a A et a B sont les activités chimiques respectives du soluté X dans les phases A et B. Pour un soluté et des solvants donnés, le coefficient de partage ne dépend que de la température, éventuellement de la pression, mais pas des volumes de solutions ni du mode de préparation. Ce coefficient est déterminant pour les extractions liquide-liquide, qui consistent à faire passer un soluté d'un solvant A où il est peu soluble à un solvant B où il l'est davantage et/ou dont on peut le séparer plus facilement, A et B n'étant pas miscibles.
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