Inscription / Connexion Nouveau Sujet Bonjour, L'étiquette d'une bouteille de Contrex indique la concentration massique en ions sulfate SO42- de cette eau minérale: cm, indiquée = 1187 mg. L-1 On mesure à l'aide d'une éprouvette, un volume V'=250 mL de Contrex que l'on verse dans un bécher. On introduit dans ce bécher un volume V1=25, 0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé: sa masse est m=0, 720 g. a. Ecrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée. b. Comment vérifier expérimentalement que le filtrat ne contient plus d'ions sulfate? c. Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu d. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration. Sachant que les ions baryum ont été introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans un volume V' d'eau de Contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu?
Contrex 1/10 + Mg à 2mg. L-1 + Mg à 4mg. L-1 Contrex à 1/10 + Mg à 6mg. L-1 + Mg à 8mg. L-1 0, 3064 0, 2902 0, 4654 0, 5094 0, 6082 1, 7 4, 1 2, 6 1, 5 3, 5 A l'aide de ces résultats nous avons pu réaliser la droite suivante: Absorbance (λ=202, 6nm) Dosage du Mg2+ dans la Contrex par ajouts dosés en SAA y = 0, 0366x + 0, 3076 R² = 0, 98949 0, 7 0, 6 0, 6082 0, 5097 0, 5 0, 4 0, 4654 0, 3 0, 3064 0, 2 0, 1 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Concentration en Mg2+ des solutions ajoutées (mg. L-‐1) O y = 0, 0366x + 0, 3076 x: concentration en Mg Note: le deuxième point est aberrent. Nous l'avons donc supprimé de la droite pour un coefficient de variation plus proche de 0. 99. La concentration de l'échantillon sans ajout se calcule pour y = 0 [Mg2+]ech =!,! "#$!,! "## = 8, 4mg. Exercice niveau première - Sciences - E-Bahut - site d'aide aux devoirs. L-1 Dans notre échantillon, l'eau minérale a été diluée au 10e, donc nous pouvons déterminer une concentration de: [Mg2+]Contrex = 8, 4 × 10 = 84mg. L-1 3) Discussion En utilisant la méthode d'étalonnage externe, nous avons déterminé une concentration de magnésium dans la Contrex de 152, 8mg.
Pourquoi boire une eau riche en minéraux? On sait que boire de l'eau est indispensable au bon fonctionnement du corps. L'eau et ses minéraux sont présents dans toutes vos cellules, vos tissus et vos organes. Or, chaque jour, votre corps élimine environ 2 litres et demi d'eau 2, encore plus s'il fait chaud ou que vous faites du sport. Si notre corps est capable de produire lui-même 0, 3L d'eau et notre alimentation nous en apporte environ 0, 7L, il reste à lui fournir 1, 5L/jour 3 … C'est pourquoi il est important de bien s'hydrater tout au long de la journée. Boire une eau riche en minéraux pour prendre soin de son corps Au-delà de vous hydrater, boire l'eau minérale naturelle CONTREX ® c'est aussi assurer un apport en minéraux essentiels au corps. Chaque eau riche en minéraux est unique et possède sa propre composition. Calcium ou Magnésium (pour ne citer que ceux-ci) sont présents dans l'eau de source CONTREX ®. C'est ce qui donne à cette eau minérale toutes ses vertus. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration et. Votre corps a besoin des minéraux pour son bon fonctionnement 4.
Bonjour! J'aurais besoin d'aide pour un exercice de niveau première s'il vous plaît. L'étiquette d'une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions sulfates SO 4 2- de cette eau minérale: c m = 1 530 mg. L -1. Protocole de l'extraction du sulfate de l'eau minérale On mesure, à l'aide d'une éprouvette, un volume V' = 250 mL d'Hépar® que l'on verse dans un erlenmeyer. On introduit dans ce bécher un volume V1 = 25, 0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé: sa masse est m = 926, 3 mg. 1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l'eau? Schématiser la solvatation des ions sulfate dans l'eau. 2. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration de la. Écrire l'équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c'est l'écriture inverse d'une équation de dissolution). 3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide?
L-‐1) j La droite d'étalonnage nous a permis de déterminer l'équation suivante: y = 0, 0191x + 0, 0264 Avec y: absorbance x: concentration en magnésium Grâce à cette équation, nous allons pouvoir calculer la concentration de Mg2+ dans l'eau minérale, après lecture de l'absorbance. [Mg] =! "#$%"! &'( –!,! "#$!,! "#" L'échantillon (eau minérale diluée au 10ième) a été analysé trois fois, pour augmenter la précession de la mesure. Echantillon 1 3 0, 3201 0, 3163 0, 3180 1, 1 0, 7 15, 38 15, 18 15, 27 Coefficient de variation (R²) Concentration de l'échantillon (mg. L-1) La concentration moyenne déterminée pour l'échantillon dilué d'eau minérale est: [Mg2+]ech =! ",! "!! ",! "!! ",! "! = 15, 28mg. L-1 La concentration de magnésium dans l'eau minérale est 10 fois plus importante que la concentration calculée pour l'échantillon. On détermine donc la concentration de Magnésium suivante dans l'eau Contrex: [Mg2+]Contrex = 15, 28 × 10 = 152, 8mg. Académie de Paris - Détermination de la composition massique en ions sulfate de l’eau de Contrex®. L-1 2) Méthode des ajouts dosés Chaque solution de la gamme a été analysée par absorption atomique à une longueur d'onde λ=202, 6nm.
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